缓冲溶液指由“弱酸及其共轭碱之盐类”或“弱碱及其共轭酸之盐类”所组成的缓冲对配制的，能够在加入一定量其他物质时减缓pH改变的溶液。

       前述定义中之所以要两种成对物质，是因为反应可以同时朝向酸或碱来缓冲，举例醋酸与醋酸钠的混合溶液就是缓冲溶液。若加盐酸，pH不会下降太快，因为盐酸会跟醋酸钠反应，生成醋酸。相反，若加氢氧化钠，pH也不会增加太快，因为氢氧化钠会跟醋酸反应，生成醋酸钠。 在许多化学反应中，缓冲溶液被用于使溶液的pH值保持恒定。

本文通过以下几点详细阐述缓冲液的机理及应用范围：

1.原理

2.pH

3.应用

原理

       缓冲溶液之所以能减缓pH的改变是因为其中所含有的缓冲物质所形成的缓冲对，当溶液中加入少量酸性物质时，缓冲对中的碱性组分子与之反应中和，当溶液中加入少量碱性物质时，缓冲对中的酸性组分子与之反应中和，即同离子效应。

pH

       缓冲溶液的pH可以用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程来估算。以弱酸HA为例，HA的解离常数被定义为：

       简化后得到：

       值得注意的是，式子中酸及其共轭碱的浓度都是平衡时的浓度，除了酸性过于强的情况下，由于同离子效应的存在，一般都可用此式计算。

应用

       缓冲溶液有许多用途，例如人体血液中含有磷酸二氢根-磷酸氢根、碳酸-碳酸氢钠等多对缓冲对，维持血液的pH在7.35至7.45之间，以维持酶的活性。

       在工业上，缓冲溶液常被用于调节染料的pH。缓冲溶液还可以被用于pH计的校正。

常见缓冲液

广域缓冲液

       两种以上的缓冲对配制而成的溶液可以获得更大的pH调节范围。配制缓冲溶液时常用磷酸，因为它是一种三级电离的弱酸。下面列出的缓冲溶液（称作McIlvaine缓冲溶液）pH调节范围为（3-8）：

       柠檬酸、磷酸氢钾、硼酸与二乙基巴比妥酸的pH调节范围为2.6-12。除此之外常用的广域缓冲溶液还有卡莫第缓冲溶液（Carmody buffer）和1931年发明的布里顿-罗宾逊缓冲溶液。

生物学实验中常用的缓冲溶液

** 仅为近似值

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