电解质（electrolyte）是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，而固态可导电的物质不算电解质。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。与此相对地，在溶液中可溶解但不导电的物质则被成为非电解质。

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       本文通过以下几点阐述电解质试剂的形成、应用、分类等知识及麦克林电解质试剂介绍：

       1.形成原理

       2.应用

       3.电离度

       4.分类

       5.麦克林电解质试剂产品介绍

形成原理

       当酸，碱，盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液，在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解。举个例子，根据离解反应，当氯化钠（NaCl）置于水中时，固态盐会溶解成其成分中的离子：

        NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)

       物质还可能与水反应并产生离子。例如，二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液。

       熔融盐也可以变为电解质。例如，氯化钠熔融时，液体导电。尤其是离子液体，它是一种熔点低于100℃的低温熔融盐、高导电性的非水电解质，也正因此，它得以在各种电池中被越来越广泛的利用。

食盐溶液在电解槽中产生氯和氢氧化钠

应用

      电化学

       当电极置于电解质中并有电压被施加时，电解质将导电。单个电子通常不能通过电解质。在阴极处发生的化学反应会向电解质提供电子；而另一个反应在阳极发生，会消耗电解质中的电子。结果，阴极周围的电解质中产生了负电荷云，而阳极周围则形成了正电荷。电解质中的离子会中和这些电荷，从而使电子保持流动、反应继续进行。

       例如：2H2O + 2e- -> 2OH- + H2

       氢气将会以气泡的形式浮上来，其阴极反应为：2NaCl -> 2Na+ + Cl2 + 2e-

       氯气也会在反应中生成。带正电的钠离子Na +将向阴极反应，中和OH - 的负电荷；带负电的氢氧根离子OH-将朝向阳极反应，中和Na +的正电荷。

      金属制品

       在电池中，两种电子亲和力不同的材料可被用作电极；电子从电池外部的一个电极流向另一个电极，而在电池的内部，电路由于电解质的离子而关闭。这实际上是化学能转换成电能的过程。在一些燃料电池中，固体电解质或质子导体会与导电板连接，此时的氢气和氧气燃料气体也会处于分离状态。在电镀槽中设置好电极并加入电解质的溶液后将会发生电解，这在电镀、电铸、电切削、电浸蚀等领域得以广泛应用。

      电离度

       电解质在溶解之后，实际被电离的物质的摩尔比称为电离度(degree of electrolytic dissociation)。 通常用符号α表示。

       电离度接近于1的物质被称为强电解质；而电离度低的物质则被称为弱电解质。

分类

      强电解质(strong electrolyte)

       强电解质指的能完全或基本完全解离成为离子的化合物。通常包含三类物质：

       1、强酸：如硫酸、硝酸等

       2、强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾

       3、大多数盐：如氯化钠、氯化钾

       是否是强电解质与溶解性无关。如硫酸钙、氢氧化镁和氯化银，虽为难溶物，但其溶于水的部分完全解离了，所以将其划分为强电解质。

       弱电解质(weak electrolyte)

       弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含四类物质：

       1、弱酸：如、硅酸

       2、弱碱：如一水合氨、氢氧化铜。但氢氧化镁为强电解质

       3、极少数盐：如醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞

       4、水

麦克林电解质试剂产品介绍

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